Question

两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得4.48L（标准状况）CO₂和3.6g水．下列说法正确的是（　　）

• A、一定有甲烷
• B、一定有乙烯
• C、可能有乙烷
• D、一定是甲烷和乙烯的混合物

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：标况下4.48L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C₂H₄，由于是混合物，第一种情况：可能含有C原子数小于2的烃，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子；第二种情况：二者均为碳原子数为2的烃，已知碳原子数为2的烃为乙烯和乙炔乙烷，那么H原子数平均为4，即可能是乙烷与乙炔的混合，以此进行解答．

解答： 解：标况下4.48L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C₂H₄，由于是混合物，第一种情况：可能含有C原子数小于2的烃，即可能含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子；第二种情况：二者均为碳原子数为2的烃，已知碳原子数为2的烃为乙烯和乙炔乙烷，那么H原子数平均为4，即可能是乙烷与乙炔的混合，据此分析可知：
A、不一定有甲烷，故A错误；
B、不一定有乙烯，故B错误；
C、可能含有乙烷，故C正确；
D、不一定是甲烷与乙烯的混合物，故D错误，故选C．

点评：本题考查了有机物分子式的计算，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．