题目内容
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．
①Al（OH）3具有两性
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋壳能溶于食醋
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：①Al（OH）3具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离；
②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离；
④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水．
②钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离；
④碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水．
解答：
解：①Al（OH）3具有两性是电离，即酸性电离与碱性电离，与沉淀溶解平衡无关，故错误；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故正确；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离，故能利用平衡原理解释，故正确
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释，故正确；
故选A．
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故正确；
③蛋壳的成分是碳酸钙，在水中存在微弱电离，加入食醋促进其电离，故能利用平衡原理解释，故正确
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能，可以用沉淀平衡原理来解释，故正确；
故选A．
点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡原理，难度不大，根据难溶电解质的溶度积常数确定电解质的溶解性强弱．
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下列说法正确的一组是（ ）
| A、O3和O2互为同素异形体 |
| B、正丁烷和异丁烷是同系物 |
C、 和 互为同分异构体 |
D、 和 是同一种物质 |
室温，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=b．c（M2+）=a mol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A、14+
| ||||
B、14+
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列关系式中不正确的是（ ）
| A、等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl（aq） 溶液中离子总数大小：N后＞N前 |
| B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液与0.1 mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
| D、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
如图所示，A容器充入N2，B容器中充入CO2，隔板I、Ⅱ均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比为