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Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的反应是.如果要合成,所用的原始原料可以是(  )
A、2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙烯
C、2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙烯
D、1,3-戊二烯和2-丁烯
考点:聚合反应与酯化反应
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据1,3-丁二烯与乙烯反应知,1,3-丁二烯中的两个碳碳双键断裂,中间形成一个碳碳双键,边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状,类比1,3-丁二烯与乙烯的加成反应采用逆合成分析法即可解答.
解答: 解:由逆向合成分析法可知,则有机物的命名原则两种原料分别是2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙烯,故选:B.
点评:本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写,题目难度中等,易错点为对信息的理解,注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键.
练习册系列答案
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(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO (g)
 催化剂 
.
 
2CO2 (g)+N2 (g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示.据此判断:

①该反应的△H
 
0(选填“>”、“<”).
②当固体催化剂的质量一定时,增大其表 面积可提高化学反应速率.若催化剂的表面积S1>S2,在图1中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(2)已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-a kJ?mol-1.
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下:
温度(℃)250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,则此时v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某温度下,在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
达到平衡时CO的转化率为
 

(3)氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下:
请指出盐酸滴定氨水的曲线为
 
(填A、B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
 

(4)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧实验验中相关的反应有:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=
 

(5)美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置为用铂作为电极,加入电解质溶液中,其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O.写出该燃料电池的正极反应式
 

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