下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O |
| B、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 |
| C、NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4 |
| D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
工业上制备高铁酸钠（Na2FeO4）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是（ ）
| A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2 |
| B、反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 |
| C、当有0.2mol Fe（OH）3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023 |
| D、反应中NaClO被还原，发生还原反应 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3- |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO3-+H2O |
| D、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
CO2中的一个O原子被S原子代替后，即为羰基硫（OCS），羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，高温下分解为CO和S．下列有关说法正确的是（ ）
| A、OCS中S的化合价为+4价 |
| B、羰基硫分解时，CO是氧化产物 |
| C、每有1mol OCS分解，能生成22.4LCO |
| D、OCS中含有共价键，属于非电解质 |
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 |
| B、MnO2是氧化剂 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、该反应是氧化还原反应 |
下列变化过程属于还原反应的是（ ）
| A、H+→H2O |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe2+ |
人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（ ）
| A、维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ |
| B、亚硝酸盐被氧化 |
| C、亚硝酸盐是氧化剂 |
| D、维生素C是氧化剂 |