题目内容
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素 （填元素符号）．
（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3．除去Al3+的离子方程式是 ．
（3）为验证炉渣中含有FeO，现将炉渣用稀硫酸溶解，再在酸性条件下加入KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为 ．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
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（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得Fe2O3．除去Al3+的离子方程式是
（3）为验证炉渣中含有FeO，现将炉渣用稀硫酸溶解，再在酸性条件下加入KMnO4溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象为
考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：
分析：（1）反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素化合价降低，Fe、S元素化合价升高；
（2）Al3+与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，可加入高锰酸钾检验．
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（2）Al3+与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，可加入高锰酸钾检验．
解答：
解：（1）反应8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu、O元素化合价降低，被还原，Fe、S元素化合价升高，被氧化，故答案为：Cu、O；
（2）过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，加入高锰酸钾，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．
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（2）过量的氢氧化钠与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）设计实验验证炉渣中含有FeO，利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，加入高锰酸钾，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重铜、铁及其化合物的考查，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确的是（ ）
| A、氧化还原反应中氧化剂得电子，化合价升高 |
| B、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必然被还原 |
| C、元素化合价没有升降的反应，一定是非氧化还原反应 |
| D、氧化还原反应都是有单质参加的反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ |
| C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
某化合物结构简式为
，下列关于其说法正确的是（ ）
，下列关于其说法正确的是（ ）| A、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 |
| B、属于芳香族化合物 |
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X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系（反应条件和其他生成物已省去），请回答下列问题：