Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B、碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺
• C、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；
B．碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应；
C．溶液为中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
D．强碱性溶液中，反应产物中不能为氢离子．

解答： 解：A．亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，正确的离子反应方程式为：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故A错误；
B．碘水中通入足量的SO₂，反应的离子方程式为：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B正确；
C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄，正确的离子方程式为：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正确判断常用方法，D为易错点，注意反应环境为碱性溶液．