题目内容
分析下列反应中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化剂的是 （填序号，下同）
（2）H2O既作氧化剂又作还原剂的是 ．
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化剂的是
（2）H2O既作氧化剂又作还原剂的是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，如在反应中O元素化合价升高，则被氧化，H元素化合价降低，则被还原，反应中水可为氧化剂、还原剂，也可既为氧化剂又为还原剂，从元素化合价变化的角度进行判断．
解答：
解：分析下列反应中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl中，只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B.2H2O═2H2↑+O2↑中，H元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂；
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂；
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2中，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂；
E.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，
故答案为：（1）CD；（2）B．
A．Cl2+H2O═HClO+HCl中，只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B.2H2O═2H2↑+O2↑中，H元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂；
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂；
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2中，H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂；
E.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，
故答案为：（1）CD；（2）B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
原子分子论的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（ ）
| A、拉瓦锡 | B、道尔顿 |
| C、阿伏加德罗 | D、波义尔 |
常温下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（ ）
| A、H2A是二元弱酸 |
| B、当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+） |
| C、当V（NaOH）=10 mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
| D、当V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）也减小 |
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| B、含有大量Fe3+的溶液中：．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- |
| D、使蓝色石蕊试纸变红的溶液：K+、S2-、NO3-、OH- |
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列说法不正确的是（ ）
| ||
| A、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 |
| B、MnO2是氧化剂 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、该反应是氧化还原反应 |
X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A、若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7 |
| B、若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| C、若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强 |
| D、若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 |
如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）
A、 制取并收集乙炔 |
B、 比较NaHCO3、Na2HCO3的热稳定性 |
C、 实验室中制取少量乙酸乙酯 |
D、 吸收多余的NH3 |
下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
| A、SO2 |
| B、H2S |
| C、Cu |
| D、HBr |