题目内容
下列变化过程属于还原反应的是（ ）
| A、H+→H2O |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe2+ |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；
B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
故选D．
B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）
| A、用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| B、比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 |
| C、将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2 |
| D、比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L-1NaOH溶液中 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O．下列叙述中正确的是（ ）
| A、该反应中NO2-被还原 |
| B、反应过程中溶液的pH变小 |
| C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 |
| D、□中的粒子是OH- |
工业上制备高铁酸钠（Na2FeO4）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有关说法中错误的是（ ）
| A、反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2 |
| B、反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂 |
| C、当有0.2mol Fe（OH）3参加反应时转移的电子数目为1.204×1023 |
| D、反应中NaClO被还原，发生还原反应 |
下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）
| A、用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3 |
| B、实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
| C、海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化 |
| D、碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶 |
下列物质中一定与苯酚互为同系物的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、C7H8O |
