题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3- |
| B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| C、用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH-═NO3-+H2O |
| D、向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸铵；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．该反应违反的氧化还原反应规律，化合价不可能都升高；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．该反应违反的氧化还原反应规律，化合价不可能都升高；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
解答：
解：A．将少量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．反应NO+NO2+OH-═NO3-+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；
D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故B错误；
C．反应NO+NO2+OH-═NO3-+H2O中N元素化合价都升高，违反了化合价变化相等原则，故C错误；
D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和水，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用．
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下列说法正确的是（ ）
| A、H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数 | ||||
| B、18O和O2-是两种不同的核素 | ||||
C、H
| ||||
| D、14C和14N互为同位素 |
下列有机物的名称不正确的是（ ）
| A、2-甲基-4-乙基庚烷 |
| B、3-甲基己烷 |
| C、3，4-二甲基戊烷 |
| D、2-甲基丁烷 |
常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
| B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN- |
| D、常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（ ）
| A、维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+ |
| B、亚硝酸盐被氧化 |
| C、亚硝酸盐是氧化剂 |
| D、维生素C是氧化剂 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | ||||
| B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | ||||
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||||
D、实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4++OH-
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短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
| A、向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl- |
| B、向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
| C、向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- |
| D、给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 |
铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题．