碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛．
（1）钠的原子结构示意图为．
（2）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：．
（3）氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程．若利用电解饱和食盐水所得的气体
     100t36.5%的浓盐酸，理论上至少需要消耗NaClt．
（4）某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A的名称为．
②称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体还有剩余，由此可以得出结论：．向所得溶液中滴入酚酞后，观察到的现象是．
③某同学为探究Na₂CO₃和NaHCO₃与CaCl₂溶液的反应，将两种固体分别配制成0.5mol?L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL  Na2CO3溶液中滴加1mL  0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓．
操作2：向2mL  NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为：．

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na-c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是（　　）

现有100mL的Al₂（SO₄）₃、MgSO₄混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.5mol/L，c（SO₄^2-）=2.0mol/L，向其中加入10.35g金属钠，并不断搅拌使之充分反应，使计算：
（1）产生的气体在标准情况下的体积．
（2）原混合溶液中Al³⁺的物质的量浓度．
（3）反应后所得沉淀的物质的量分别是多少？

把50mL 2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和50mL 2.0mol/L H₂SO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和）．计算：
（1）混合液中Fe₂（SO₄）₃和 H₂SO₄的物质的量；
（2）混合液中SO₄^2-的物质的量浓度；
（3）向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积．

多硫化钙[CaS_x（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．
3Ca（OH）₂+8S

△

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；3Ca（OH）₂+6S

△

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O
完成下列计算：
（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na₂S_x中x=．
（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm³）通入足量CO₂使其快速分解．原理如下：S_x^2-+2H₂O+2CO₂→（x-1）S↓+H₂S↑+2HCO₃^-；S₂O₃^2-+H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是．
（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）．

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，将其溶于水配成100mL未饱和溶液．其中c（Na⁺）=4.0mol/L，若把等质量的固体混合物加热至恒重，灼烧后的残留固体能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应并放出CO₂气体，试求：
（1）灼烧后残留固体的质量．
（2）所用盐酸的体积．

下列相关的表述不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）