题目内容
下列相关的表述不正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | ||||
| D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，该反应为碳酸氢根离子的电离；
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C．该溶液为酸性或强碱性溶液，若为强碱性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
D．碘离子在酸性条件下容易被空气中氧气氧化成碘单质．
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
C．该溶液为酸性或强碱性溶液，若为强碱性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
D．碘离子在酸性条件下容易被空气中氧气氧化成碘单质．
解答：
解：A．HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确；
C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，若为强碱性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故D正确；
故选A．
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O
| ||
C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，若为强碱性溶液，K+、Ba2+、AlO2-、Cl-离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，碘离子被氧化成碘单质，所以溶液变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式、离子共存、盐的水解原理等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及规范答题能力，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写原则．
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是一种高分子材料，其单体的结构简式是
可用如图所示装置完成的实验任务是（ ）
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