题目内容
多硫化钙[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．
3Ca（OH）2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列计算：
（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x= ．
（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为 ；硫代硫酸钙的质量分数为 ．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是 ；多硫化钙的化学式是 ．
（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比 （写出推理过程）．
3Ca（OH）2+8S
| △ |
| △ |
完成下列计算：
（1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x=
（2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为
（3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是
（4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比
考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）计算钠元素质量分数，再根据n=
计算Na、S原子数目之比，进而确定x的值；
（2）生成的气体为H2S，计算H2S的物质的量，根据方程式计算多硫化钙的物质的量，再根据c=
计算多硫化钙的物质的量浓度；
由方程式可知CaS2O3的物质的量是多硫化钙的
，再根据m=nM计算其质量，根据m=ρV计算石硫合剂的走过来，进而计算CaS2O3的质量分数；
（3）根据元素守恒，结合n=
可知氢氧化钙和硫磺的物质的量之比1：4，反应方程式为：3Ca（OH）2+12S
2CaSx+CaS2O3+3H2O，据此解答；
（4）n（CaO）=
=0.9mol，n（S）=
=3mol，则 n[Ca（OH）2]：n（S）=0.9mol：3mol=3：10，由反应可知：3Ca（OH）2+10S
2CaSx+CaS2O3+3H2O，解之得：x=4，即多硫化物中硫原子的平均值为4，故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5，根据平均S原子数目，利用十字交叉法计算二者物质的量之比．
| m |
| M |
（2）生成的气体为H2S，计算H2S的物质的量，根据方程式计算多硫化钙的物质的量，再根据c=
| n |
| V |
由方程式可知CaS2O3的物质的量是多硫化钙的
| 1 |
| 2 |
（3）根据元素守恒，结合n=
| m |
| M |
| △ |
（4）n（CaO）=
| 50.4g |
| 56g/mol |
| 96g |
| 32g/mol |
| △ |
解答：
解：（1）硫元素的质量分数为0.736，则钠元素的质量分数为1-0.736=0.264，所以钠原子和硫原子的个数之比是
=
，所以x=2×2=4，故答案为：4；
（2）硫化氢为
=0.05mol，所以根据方程式：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-，可知多硫化钙的物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.25L=0.20 mol/L；
由3Ca（OH）2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O，可知CaS2O3的物质的量是0.05mol÷2=0.025mol，所以其质量分数是
=0.014，
故答案为：0.20mol/L；0.014；
（3）生石灰、硫磺的质量比7：16，则物质的量之比是
：
=1：4，即氢氧化钙和硫磺的物质的量之比是1：4，所以方程式为：3Ca（OH）2+12S
2CaSx+CaS2O3+3H2O，多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是2：1，根据S原子守恒则x=5，多硫化钙的化学式是CaS5，
故答案为：2：1；CaS5；
（4）n（CaO）=
=0.9mol，n（S）=
=3mol，则 n[Ca（OH）2]：n（S）=0.9mol：3mol=3：10，由反应可知：3Ca（OH）2+10S
2CaSx+CaS2O3+3H2O，解之得：x=4，即多硫化物中硫原子的平均值为4，故另两种多硫化物可能为：CaS2与CaS5或CaS3与CaS5，
由
可知，n（CaS2）：n（CaS5）=1：2；
由
可知，n（CaS3）：n（CaS5）=1：1，
故答案为：n（CaS2）：n（CaS5）=1：2或者n（CaS3）：n（CaS5）=1：1．
| ||
|
| 1 |
| 2 |
（2）硫化氢为
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
由3Ca（OH）2+8S
| △ |
| △ |
| 0.025mol×152g/mol |
| 250mL×1.12g/mL |
故答案为：0.20mol/L；0.014；
（3）生石灰、硫磺的质量比7：16，则物质的量之比是
| 7 |
| 56 |
| 16 |
| 32 |
| △ |
故答案为：2：1；CaS5；
（4）n（CaO）=
| 50.4g |
| 56g/mol |
| 96g |
| 32g/mol |
| △ |
由
可知，n（CaS2）：n（CaS5）=1：2；由
可知，n（CaS3）：n（CaS5）=1：1，故答案为：n（CaS2）：n（CaS5）=1：2或者n（CaS3）：n（CaS5）=1：1．
点评：本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算难度，关键是对化学方程式的理解与书写，题目计算量大，难度较大．
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