题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、溴水与碘化钾溶液：Br2+2I-=2Br-+I2 |
| B、钠与水：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| C、碳酸钙与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．溴单质氧化性大于碘单质，所以溴单质将碘离子氧化成碘单质；
B．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．漏掉了生成硫酸钡的反应．
B．2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．漏掉了生成硫酸钡的反应．
解答：
解：A．溴水与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Br2+2I-=2Br-+I2，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选A．
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，选项D为易错点，注意不要漏项．
练习册系列答案
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Se是人体必需的微量元素，下列关于
Se和
Se的说法正确的是（ ）
78 34 |
80 34 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量（mol） | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q （Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ |
| D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2O（g）=H2（g）+
| ||
| B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1 |
下列操作错误的是（ ）
| A、给烧瓶加热必须使用石棉网 |
| B、制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中 |
| C、分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔 |
| D、振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡 |
在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 4 | 8 | 11 |
| n（H2）/mol | 6 | 2.6 | 2 | 2 |
| A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min） |
| B、达到平衡时，H2的转化率为25% |
| C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大 |
| D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5 |