硼酸钛[（TiO）₂（B₂O₅）?4H₂O]是一种高效节能润滑油添加剂，可用硫酸氧钛和硼砂的溶液为原料湿法合成．
（1）基态Ti原子的电子排布式为．
（2）硫酸氧钛中Ti元素的化合价与硼酸钛中相同，且带有2个结晶水．硫酸氧钛的化学式为
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型．如图所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于（填数字）原子之间；m=（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，硼砂晶体中存在的作用力有（填数字）．
A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．氢键         E．范德华力．

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB型化合物的是（　　）

如表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）写出③的元素符号．
（2）7种元素中，原子半径最小的是（填序号）．
（3）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为（用化学式表示）．
（5）元素②形成的最简单氢化物的空间结构为．

氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F₂和过量NH₃反应得到NF₃，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF₃属于晶体．
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子有：（举1例），由此可推知N₃^-的空间构型是．
②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布图：；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为； CN^-中C原子的杂化类型是．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是 （选填序号）
A．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是（　　）

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂ 

熔融  .

 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

回答下列问题：
（1）配平下列离子方程式：
 Fe（OH）₃+ ClO^-+ OH^-→ FeO₄^-+ Cl^-+ H₂O．
（2）已知反应中ClO^-与OH^-的物质的量之比为3：4，则n=，此时转移电子的物质的量为．
（3）根据前面的知识，推测FeO₄^-能和下列（填字母）物质反应．
A．O₂   B．SO₂C．H₂S   D．HClO．

现有一未配平的氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
（3）根据上述反应可推知．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄
B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．还原性：PH₃＞X                  
D．还原性：X＞PH₃
（4）若有1mol 还原剂被氧化转移电子mol．

下列属于放热反应的是（　　）