题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C、3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移 |
| D、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，再结合过氧化钠和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.3 mol Na2O2发生反应，转移电子的物质的量=3mol×2×[0-（-1）]=6mol，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选B．
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以氧化铁是还原剂、过氧化钠是氧化剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C.3 mol Na2O2发生反应，转移电子的物质的量=3mol×2×[0-（-1）]=6mol，故C错误；
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念及计算，明确元素化合价即可解答，注意铁酸钠中铁元素化合价，易错选项是C．
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