题目内容
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布图：
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
A．第一电离能（I1）：N＞P＞S
B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,“等电子原理”的应用,分子晶体,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氮族元素简介
专题：
分析：（1）根据沸点判断晶体类型；
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；
（3）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；
D、根据氮气的结构分析；
（4）根据物质的相似相溶原理分析．
（2）①根据等电子体的定义分析；根据空间构型的判断方法判断；
②根据基态原子的价电子排布式书写规则书写；根据配位数的判断方法判断；根据杂化类型的判断方法判断；
（3）A、根据离子半径与晶格能的关系分析；
B、根据最外层电子判断第一电离能的大小；
C、根据晶胞中原子数的计算方法计算；
D、根据氮气的结构分析；
（4）根据物质的相似相溶原理分析．
解答：
解：（1）NF3的沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子；
（2）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型．
故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2； 其配位数是1+5=6；CN-中价层电子对数=1+
=2，所以采取sp杂化，故答案为：3d74s2；6；sp；
（3）A、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故A正确；
B、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；
C、钠晶胞中原子数为1+8×
=2，故C正确；
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；
故答案为：AC；
（4）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：
，故答案为：．
（2）①N3-含有三个原子22个电子，与其等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2，N3-与CO2是等电子体，具有相同的价电子数，它们具有相似的化学结构，二氧化碳是直线型分子，所以N3-的空间构型是直线型．
故答案为：N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；
②钴是37号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，所以其原子在基态时的价电子排布式为3d74s2； 其配位数是1+5=6；CN-中价层电子对数=1+
| 4+1-1×3 |
| 2 |
（3）A、第一电离能（I1）：N＞P＞S，故A正确；
B、相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B错误；
C、钠晶胞中原子数为1+8×
| 1 |
| 8 |
D、氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误；
故答案为：AC；
（4）根据物质的相似相溶原理，极性溶质极易溶于极性溶剂，水是极性溶剂，所以此种化合物是极性溶质，其异构体的结构可用示意图表示为：
，故答案为：．
点评：本题考查了晶格能、配位数、分子的空间构型等知识点，分子的空间构型、分子中原子的杂化类型的判断是每年高考的热点，对此知识点一定掌握；元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．
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