题目内容
现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
（3）根据上述反应可推知 ．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞X
D．还原性：X＞PH3
（4）若有1mol 还原剂被氧化转移电子 mol．
（1）该反应的还原剂是
（2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
（3）根据上述反应可推知
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞X
D．还原性：X＞PH3
（4）若有1mol 还原剂被氧化转移电子
考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（4））氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，据化合价的升降确定电子转移的数目．
（2）设X中Cl的化合价为x，利用化合价的变化计算转移电子数；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（4））氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，据化合价的升降确定电子转移的数目．
解答：
解：（1）P元素的化合价由-3价升高为+5价，含元素化合价升高的物质为还原剂，则PH3为还原剂，故答案为：PH3；
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl2，故答案为：Cl2；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，还原剂为PH3，氧化产物为H3PO4，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，故答案为：AC；
（4）氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，电子转移的方向和数目为
，PH3是还原剂，若有1mol 还原剂PH3被氧化转移电子8mol，故答案为：8．
（2）设X中Cl的化合价为x，则0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则X的化学式是Cl2，故答案为：Cl2；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl元素的化合价降低，P元素的化合价升高，则KClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，还原剂为PH3，氧化产物为H3PO4，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，故答案为：AC；
（4）氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，电子转移的方向和数目为
，PH3是还原剂，若有1mol 还原剂PH3被氧化转移电子8mol，故答案为：8．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及规律性知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据表，以下错误的是（ ）
| 酸 | 电离常数（25℃） |
| HF | Ki=3.6×10 -4 |
H3PO4 | Ki1=7.5×10 -3 Ki2=6.2×10 -8 Ki3=2.2×10 -13 |
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| C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c（H+）＞0.10 mol/L |
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32g Cu的物质的量是（ ）
| A、3.01×1023个 |
| B、0.5mol |
| C、11.2L |
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氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．实验中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
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