研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₁Q＞0（Ⅰ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₂Q＞0（Ⅱ）
（1）由（Ⅰ）（Ⅱ）得到：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）式子，请写出平衡常数表达式K=．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内V（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，则平衡后n（Cl₂）= mol，NO的转化率а₁=．30．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а₂а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若要使K₂减小，可采用的措施是．
（4）实验室可用NaOH溶液吸收 NO ₂，反应为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L^?1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为．（已知HNO₂的电离常数Ki=7.1×10^-4mol?L^?1，CH₃COOH的电离常数K i=1.7×10^-5mol?L?¹）．
（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是．
a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH．

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO₂和0.5molN₂的总能量大，则上述反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”．）
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（3）计算4s时NO的转化率．
（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO₂和N₂的反应速率的是．
A．选用更有效的催化剂                  
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                 
D．缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol?L-1	CO初始浓度/mol?L-1	催化剂的比表面积/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol^-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是：．
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ

K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2 3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．

某同学用Na₂SO₃粉末与浓H₂SO₄制备并收集SO₂，用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余的SO₂，实验结束后烧杯中溶液无明显现象，现对其成分进行探究．

（1）选择合适的仪器并按从左到右的顺序连接：
（2）假设溶液中同时存在Na₂SO₃和NaOH，设计实验方案，进行成分检验．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．仪器任选，限选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、铁丝、铜丝、CaCl₂溶液、品红溶液、酚酞、甲基橙

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：	火焰呈黄色，证明原溶液中存在Na+．
步骤2：	，证明原溶液中存在OH-．
步骤3：另取少量原溶液于试管中，	品红溶液褪色，证明原溶液中存在SO32-．

（3）若溶液中同时存在Na₂SO₃和NaHSO₃，为了准确测定溶液的浓度，实验如下：
①原理：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
HSO₃^-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+3H⁺
②步骤：准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至终点，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L　NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23.00mL．
③计算：c（Na₂SO₃）=mol/L，c（NaHSO₃）=mol/L．

如图所示，将6mol X和3mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol．若X、Y、Z的起始物质的量分别用a．b．c表示，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时，Y的转化率为，在达到平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b．c的取值分别为b；c．
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是．

近年来我国京、津、冀等多地出现雾霾天气，主要原因是空气污染严重所致，下列有关治理空气污染的方法正确的是 （　　）

请回答下列问题
（1）已知：25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）；
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A．c（H⁺）/c（HA）　   B．c（HA）/c （A^-）    C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积  　D．c（OH^-）
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1 AlCl₃溶液中；④100mL  0.1mol?L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是（用序号连接）
（3）对于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是．
①A、C两点的反应速率：A＞C
②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
④由状态B到状态A，可以用加热方法．

下列说法中，正确的是（　　）

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）