Question

在探究SO₂的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

• A、向SO₂水溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生的白色沉淀是BaSO₃
• B、向溴水中通入SO₂，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
• C、将过量的SO₂通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO₂不能漂白石蕊
• D、向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：A．SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀；
B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质；
C．SO₂和水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离出H⁺而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．

解答： 解：A．SO₂被硝酸氧化生成SO₄^2-，SO₄^2-和Ba²⁺反应生成BaSO₄沉淀，所以产生的沉淀是BaSO₄，故A错误；
B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质，向溴水中通入SO₂，溶液褪色，则溴被还原，所以说明+4价硫具有还原性，故B正确；
C．SO₂和水反应生成H₂SO₃，H₂SO₃电离出H⁺而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；
D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO₂和水反应生成H₂SO₃，向SO₂水溶液中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明H₂SO₃和NaHCO₃反应生成H₂CO₃，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，故D正确；
故选A．

点评：本题以二氧化硫为载体考查二氧化硫的漂白性、还原性及其水溶液的酸性，侧重考查分析、判断能力，明确反应实质是解本题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂，但次氯酸能漂白指示剂，题目难度不大．