下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）
| A、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3） |
| B、H2C2O4、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| C、SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后一定都有一种产物相同 |
已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | ||
| D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是（ ）
| A、2.5g |
| B、5.0 g |
| C、10.0g |
| D、12.5g |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1 |
| B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
| C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个 |
| D、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个 |
用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是（ ）
| A、NaNO3 |
| B、NaOH |
| C、Na2SO4 |
| D、NaCl |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 |
| C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 |
| D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（ ）| A、A点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4 |
| B、B-C段所发生反应的离子方程式是：H++OH-→H2O |
| C、A-B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-→BaSO4↓ |
| D、拐点E的横坐标为70mL |
室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（ ）| A、图中A点对应溶液的pH：a=1 |
| B、生成沉淀的最大值m=2.33g |
| C、原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol?L-1 |
| D、当V[Ba（OH）2]=10 mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-→BaSO4↓ |