Question

将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断正确的是（　　）

• A、A点所表示的沉淀是：Al（OH）₃、BaSO₄
• B、B-C段所发生反应的离子方程式是：H⁺+OH^-→H₂O
• C、A-B段发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
• D、拐点E的横坐标为70mL

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答．

解答： 解：根据图象可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl₂过量，由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，
A．根据分析可知，A点沉淀为硫酸钡沉淀，故A错误；
B．BC段所发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-→H₂O，故B正确；
C．由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，生成氢氧化铝沉淀消耗了10mL 1mol/L的稀硫酸，则稀硫酸的物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗了0.02mol氢离子，根据反应AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓可知了生成0.02mol氢氧化铝沉淀；DE段氢氧化铝氢离子反应，溶解0.02mol氢氧化铝需要消耗0.06mol氢离子，消耗硫酸的物质的量为0.03mol，消耗硫酸的体积为：

0.03mol

1mol/L

=0.03L=30mL，则拐点E的横坐标为：40mL+30mL=70mL，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及图象，题目难度中等，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序为解答本题的关键．