题目内容
已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | ||
| D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
考点：热化学方程式,吸热反应和放热反应
专题：
分析：已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．
解答：
解：A．反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+
O2（g）=H2O（l）+Q1，则Q1＞241.8kJ，故B正确；
C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
故选B．
B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C．氢气燃烧是放热反应，燃烧需要点燃，需要外界能量引发反应，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．
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常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
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| B、生成的水从B口流出，汽油从C口流入 |
| C、在固体电解质中，O2-由正极移向负极 |
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某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A、可能含有的离子是①②⑦ |
| B、肯定含有的离子是①④ |
| C、不能确定的离子是①③⑦ |
| D、肯定没有的离子是②⑤⑥ |
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
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