题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应 |
| B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应 |
| C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 |
| D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、电解池中 铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子；
B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应；
C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液；
D、活泼金属作负极，电子从负流向正极．
B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应；
C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液；
D、活泼金属作负极，电子从负流向正极．
解答：
解：A、电解池中铁做阳极会失电子生成亚铁离子，溶液中氯离子不能失电子，应是石墨做阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化还原反应，故A错误；
B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应，故B正确；
C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液，所以电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液，故C正确；
D、活泼金属作负极，电子从负流向正极，即铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极，故D正确；
故选A．
B、电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu2+得到电子，发生还原反应，故B正确；
C、镀件作阳极，待镀金属作阴极，电镀液中含有自由移动的铜离子的溶液，所以电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液，故C正确；
D、活泼金属作负极，电子从负流向正极，即铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电解池、原电池原理的分析判断，电极反应和电极判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸 |
| B、从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 |
| C、证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO4酸性溶液 |
| D、除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol甲烷中含有10NA个质子 |
| B、27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子 |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | ||||
| C、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 | ||||
| D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞M |
MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是（ ）
| A、Mg（HCO3）2、NaCl |
| B、MgO、NaCl |
| C、MgCl2、Na2CO3 |
| D、MgCO3、NaCl |
已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 | ||
B、H2（g）+
| ||
| C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生 | ||
| D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景．如图是镁-空气燃料电池工作原理示意图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A、该电池Mg作负极，发生还原反应 |
| B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
| D、当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| B、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 |
| C、熵减的反应一定是非自发反应 |
| D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | 起始浓度（mol/L） | 反应后溶液的pH | |
| C（HA） | C（NaOH） | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
| A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+） | ||
B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
| ||
| C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L | ||
| D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+） |