Question

现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是（　　）

• A、2.5g
• B、5.0 g
• C、10.0g
• D、12.5g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：Mg、Zn与盐酸反应都表现为+2价，Al与盐酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法计算，假设全部是Mg（Zn），假设全是Al，计算Mg、Al物质的量，实际混合物的质量之和应介于二者之间．

解答： 解：氢气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H₂有如下关系：
Mg（Zn）～H₂
1mol    1mol
x      0.15mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.15mol，解得x=0.15
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H₂关系为：
2 Al～3H₂
2mol  3mol
y    0.15mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.15mol，解得y=0.1，所以固体质量在0.15mol×65g/mol=9.75g和0.1mo×27g/mol=2.7g之间，选项中只有B符合，
故选B．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．