题目内容
14g Fe与足量稀盐酸充分混合后，消耗HCl的物质的量为多少？生成标准状态下的H2多少升？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成氢气的体积．
解答：
解：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
56g 73g 1mol 22.4L
14g m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
=18.25g，
V（H2）=
=5.6L，
答：消耗18.25gHCl；标准状况下最多能收集到5.6L气体．
56g 73g 1mol 22.4L
14g m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
| 14g×73g |
| 56g |
V（H2）=
| 14g×22.4L |
| 56g |
答：消耗18.25gHCl；标准状况下最多能收集到5.6L气体．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
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| X | |||
| Y | Z | ||
| W |
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| B、离子半径：F-＞Na+＞Be2+ |
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