25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（ ）
| A、5×10-13mol/L |
| B、0.01 mol/L |
| C、1×10-7 mol/L |
| D、1×10-12mol/L |
下列说法正确的是（ ）
| A、40℃时，0.005 mol?L-1 H2SO4溶液的pH为2 |
| B、往氯化铁溶液中滴加氨水来制备氢氧化铁胶体 |
| C、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品易生锈 |
| D、已知NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A、 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 |
B、 表示的物质加入水中，促进水的电离，c（H+）增大 |
C、25℃时， 表示的微粒加入水中，促进水的电离，Kw不变 |
| D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 |
常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHSO4 |
有关水的电解实验，下列说法正确的是（ ）
| A、正、负极产生的气体质量比是1：2 |
| B、证明了水是由氢气和氧气组成 |
| C、与电源正极相连的一端产生氢气 |
| D、水能电解说明了分子是可分的 |
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．以下四类物质，与盐酸反应不可能生成水的是（ ）
| A、氧化物 | B、碱 | C、盐 | D、金属 |
下列物质属于盐的是（ ）
| A、铁红 | B、干冰 | C、熟石灰 | D、纯碱 |
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol．且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、920 kJ |
| B、557 kJ |
| C、436 kJ |
| D、188 kJ |