题目内容
常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）
| A、AlCl3 |
| B、NaOH |
| C、Na2CO3 |
| D、NaHSO4 |
考点：盐类水解的原理,水的电离
专题：
分析：常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-4 mol/L＞10-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，据此分析解答．
解答：
解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH-）=10-4 mol/L＞10-7mol/L，说明该物质促进水电离，则为含有弱离子的盐，
A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；
B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；
故选AC．
A．氯化铝属于强酸弱碱盐，能水解而促进水电离，故A正确；
B．NaOH是碱，抑制水电离，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，故C正确；
D．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，溶液呈强酸性，抑制水电离，故D错误；
故选AC．
点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些物质抑制水电离、哪些物质促进水电离即可解答，易错选项是D，注意硫酸氢钠抑制水电离，但弱酸酸式盐能促进水电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是（ ）
| A、OF2 |
| B、CO2 |
| C、SO2 |
| D、NH4+ |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Cl- SO42- |
| B、Ca2+ NO3- HCO3- OH- |
| C、Na+ H+ NO3- Fe2+ |
| D、Fe3+ Cl- H+ CO32- |
某反应：A?B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
| A、△H＜0、△S＜0 |
| B、△H＞0、△S＜0 |
| C、△H＜0、△S＞0 |
| D、△H＞0、△S＞0 |
已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol．且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
| A、920 kJ |
| B、557 kJ |
| C、436 kJ |
| D、188 kJ |
室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）．Ksp[M（OH）2]=a，c（M2+）=bmol?L-1时，溶液的pH等于（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、14+
| ||||
D、14+
|
对于下列反应类型的判断，不正确的是（ ）
| A、2FeCl2+Cl2═2FeCl3（化合反应） | ||||
B、3CO+Fe2O3
| ||||
C、2KClO3
| ||||
D、H2CO3
|
下列说法中错误的是（ ）
| A、根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 |
| B、[Cu（H2O）4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 |
| C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D、手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 |
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线常用的表示方法为：A