配制一定浓度摩尔溶液的实验操作需要用到的步骤（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
 |  |  |  |
| A、①② | B、②③ |
| C、③④ | D、①②③④ |
用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（ ）
| A、偏大 | B、偏小 |
| C、相等 | D、无法确定 |
下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| B、CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓ |
| D、过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+ |
下列方程式的表达正确的是（ ）
A、甲烷与氯气在光照下反应：CH4+Cl2
| ||
| B、次氯酸在水中发生电离：HClO+H2O=H3O++ClO- | ||
| C、碳酸钠在水中发生水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | ||
| D、氯化铵在水中发生水解：NH4++2H2O?NH3．H2O+H3O+ |
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、d/400 mol/L |
| B、20/d mol/L |
| C、2.5d mol/L |
| D、1.25d mol/L |
在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、2.5 mol?L-1 |
| C、5 mol?L-1 |
| D、7.5 mol?L |
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B与D同主族．D的最外层电子数是B的内层电子数的3倍，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与C可形成离子化合物CA．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属B＞D，则A、B组成化合物比A、D组成的稳定 |
| B、A、B、C、D形成的化合物可能显酸性、中性和碱性 |
| C、DB2能与B、C形成的一种化合物反应生成B2 |
| D、B、C、E三种元素组成化合物在一定条件下发生反应可以生成B的单质 |