题目内容
用98%的浓H2SO4配制1.0mol/L的稀H2SO4时，某同学经量取、稀释、转移、洗涤、定容后（每步操作均准确），发现容量瓶内溶液的温度高于室温，则所配的溶液浓度与1.0mol/L相比（ ）
| A、偏大 | B、偏小 |
| C、相等 | D、无法确定 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
| n |
| V |
解答：
解：浓硫酸稀释放热，若定容后容量瓶内溶液的温度高于室温，则会导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故选A．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等．下列说法不正确的是（ ）
| A、5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 |
| B、5-FAM的分子式为：C21H12O7 |
| C、5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同 |
| D、实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用氯化铁溶液 |
由单质形成的晶体一定不存在的微粒是（ ）
| A、原子 | B、分子 |
| C、阴离子 | D、阳离子 |
若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是（ ）
| A、d/400 mol/L |
| B、20/d mol/L |
| C、2.5d mol/L |
| D、1.25d mol/L |
将几滴KSCN（SCN-：“类卤离子”）溶液加入酸性含有Fe3+溶液中，溶液变成血红色．
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的（ ）
| A、①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B、②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ |
| C、②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 |
| D、SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
| B、电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2（标准状况）、23.0g金属钠 |
| C、5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA |
| D、常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1 NA |
用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-．关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是（ ）
| A、①是BaCl2溶液，②是稀盐酸 |
| B、①是AgNO3，②是HNO3溶液 |
| C、①是稀HNO3，②是AgNO3溶液 |
| D、①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液 |