Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B与D同主族．D的最外层电子数是B的内层电子数的3倍，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与C可形成离子化合物CA．下列说法不正确的是（　　）

• A、由于非金属B＞D，则A、B组成化合物比A、D组成的稳定
• B、A、B、C、D形成的化合物可能显酸性、中性和碱性
• C、DB₂能与B、C形成的一种化合物反应生成B₂
• D、B、C、E三种元素组成化合物在一定条件下发生反应可以生成B的单质

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D的最外层电子数是B的内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B内层为K层，B和D同一主族，则B的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以B是O元素、D是S元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则E最外层电子数为7或8，A与C可形成离子化合物CA，则AC中有一种是金属元素，如果E是Ar元素，则C是Mg，则A是O元素，不符合题意，则E是Cl元素，则C是Na元素，A是H元素，再结合题目解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D的最外层电子数是B的内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则B内层为K层，B和D同一主族，则B的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以B是O元素、D是S元素；
B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则E最外层电子数为7或8，A与C可形成离子化合物CA，则AC中有一种是金属元素，如果E是Ar元素，则C是Mg，则A是O元素，不符合题意，则E是Cl元素，则C是Na元素，A是H元素，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属O＞S，A、B组成化合物是H₂O、A、D组成的化合物是H₂S，则A、B组成化合物是H₂O比H₂S稳定，故A正确；
B．A、B、C、D形成的化合物可能显酸性、中性和碱性，如硫酸氢钠呈酸性、硫酸钠呈中性、亚硫酸钠呈碱性，故B正确；
C．SO₂能与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄，故C错误；
D．B、C、E三种元素组成化合物是NaClO₃在一定条件下发生分解反应可以生成B的单质O₂，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，明确物质结构、性质是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫和过氧化钠反应不能生成氧气，而生成硫酸钠，为易错点．