下列溶液中Cl^-的物质的量与100mL 2mol?L^-1MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等的是（　　）

假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，他们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是 （　　）

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液3L，若K⁺为5.8mol、Cl^-为7.6mol、Mg²⁺为3mol，则K₂SO₄的物质的量浓度（　　）

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式；上述现象说明溶液中结合OH^-的能力比强（填离子符号）．
（3）B与A的差值为mol．B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和Cr₂O₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
①转化    
②还原  
③沉淀
该法的工艺流程为  Cr₂O₄^2- 

H+

Cr₂O₇^2-

Fe2+

Cr³⁺

OH-

Cr（OH）₃↓，其中第①步存在下列平衡：2Cr₂O₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr₂O₇^2-和Cr₂O₄^2-的浓度相同  b．2V（Cr₂O₇^2-）=V（Cr₂O₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）        Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32
常温下，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释），溶液中同时生成的沉淀还有．

下列表述正确的一组是（　　）

下列混和物的分离，可用溶解-过滤-蒸发操作的是（　　）

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）