题目内容
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
（3）B与A的差值为
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应；
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；
（3）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用电子守恒及发生的化学反应来计算．
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应；
（3）E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，利用电子守恒及发生的化学反应来计算．
解答：
解：（1）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C 之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+；
（3）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，即为B、A的差值，
由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为：0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol；金属混合物中含有铝0.008mol；
设铁为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由于显示过量，铁反应生成了硝酸铁，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol，生成沉淀的总物质的量为：0.008mol+0.024mol=0.032mol；
设Mg为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，
由电子守恒可知，2x+0.008×3=0.012×8，
解得x=0.036mol，
滴加NaOH体积为31ml时，
发生反应为①H++OH-=H2O，②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-
×1000mL-
×1000L=7mL，
故答案为：0.008；0.032；7．
（2）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；Al3+、Fe3+、H+；NH4+；
（3）由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，即为B、A的差值，
由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠的物质的量为：0.002L×4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol；金属混合物中含有铝0.008mol；
设铁为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为：（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，由于显示过量，铁反应生成了硝酸铁，由电子守恒可知，3x+0.008×3=0.012×8，解得x=0.024mol，即反应生成氢氧化铁的物质的量为0.024mol，生成沉淀的总物质的量为：0.008mol+0.024mol=0.032mol；
设Mg为xmol，Al为0.008mol，生成硝酸铵为（34-31）×0.001L×4mol/L=0.012mol，
由电子守恒可知，2x+0.008×3=0.012×8，
解得x=0.036mol，
滴加NaOH体积为31ml时，
发生反应为①H++OH-=H2O，②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-
| 0036mol×2 |
| 4mol/L |
| 0.008mol×3 |
| 4mol/L |
故答案为：0.008；0.032；7．
点评：本题考查金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，属于中等难度试题．解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．
练习册系列答案
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某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 25℃时，用pH试纸检验 | 溶液pH大于7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl- |
| B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl- |
| C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42- |
| D、不能确定的离子是Cl-、SO42- |
将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（ ）
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| B、往溶液中滴无色KSCN溶液，显红色 |
| C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1 |
| D、反应后，铁粉仍有剩余 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性 |
| B、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 |
| C、纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 |
| D、4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，4.4g N2O和CO2的混合气体中所含有的原子数约为0.3×6.02×l023 |
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| C、标准状况下，1mol任何物质的体积都大约为22.4L |
| D、根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体、溶液和浊液 |
遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ）
| A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 |
| B、如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 |
| C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 |
| D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 |
在复盐[NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式为（ ）
| A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O |
| B、Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、2 Al 3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al （OH）3↓ |
| D、NH4++Al 3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al （OH）3↓+NH3?H2O |
下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中正确的是（ ）
| A、过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质 |
| B、过氧化钠和氧化钠都能与CO2或水发生化合反应 |
| C、过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH生成 |
| D、过氧化钠是强还原剂，氧化钠是一种碱性氧化物 |