Question

下列说法正确的是（N_A代表阿伏伽德罗常数）（　　）

• A、18g D₂O 含有的质子数目为10N_A
• B、含有53gNa₂CO₃的溶液中，含离子数目为1.5N_A
• C、将0.1molFeCl₃ 制成Fe（OH）₃胶体，生成的胶体粒子数为0.1N_A
• D、常温常压下，4.6gNO₂气体含有的原子数目为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算质子数；
B．碳酸根离子为弱酸根离子，存在水解；
C．根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体进行分析；
D．质量和微粒数目之间的关系式：N=nN_A=

m

M

N_A；

解答： 解：A.1个水分子含有10个质子，18g D₂O 的物质的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，0.9mol×（2+8）×N_A=9N_A，故A错误；
B.53gNa₂CO₃的物质的量

53g

106g/mol

=0.5mol，碳酸根离子为弱酸根离子，存在水解：CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-，含离子数目大于1.5N_A，故B错误；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故C错误；
D.1个NO₂气体分子中含有3个原子，常温常压下，4.6 g NO₂气体含有的原子总数为N=n×3N_A=

m

M

×3N_A=

4.6g

46g/mol

×3N_A=0.3N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系是解题关键，注意氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，题目难度不大．