Question

假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，他们之间的变化用下图表示，则下列说法不一定正确的是 （　　）

• A、|△H₁ |＞|△H₂|
• B、|△H₁ |＜|△H₃|
• C、△H₁ +△H₂+△H₃=0
• D、甲→丙的△H=△H₁ +△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，据此分析解答．

解答： 解：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，
A、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H₃=-（△H₁ +△H₂），而|△H₁ |和|△H₂|的大小无法确定，故A选；
B、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），则△H₃=-（△H₁ +△H₂），所以|△H₁ |＜|△H₃|，故B不选；
C、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）以甲为起点，最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H₁ +△H₂+△H₃=0，故C不选；
D、根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等），所以甲→丙的△H=△H₁ +△H₂，故D不选；
故选：A；

点评：本题考查盖斯定律的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．