下列错误的选项 （　　）

下列5种烃：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是，产生0.1molCl₂转移的电子为mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

下列说法正确的是（　　）

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（　　）

常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①Na₂CO₃②NaOH③NaHSO₄④NH₄Cl⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）

常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

已知某二元酸在水中的电离方程式是：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-，HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
（1）Na₂RO₄溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：．
（4）25℃时，0.1mol/L NaHRO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．
（5 ）25℃时，0.1mol/L H₂RO₄溶液的pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=mol/L．

（1）某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？A、酸性B、不稳定性C、挥发性D、强氧化性，请将字母填在括号中．
①久置的硝酸显黄
②铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸
③铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生
④碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体
⑤浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少
⑥石蕊溶液中滴入浓硝酸中显红色，后又变无色
（2）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠都能与足量盐酸反应生成气体，但产生的气体更多更快的是．写出碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应的化学反应方程式、．

同种非金属元素常具有多种不同价态，它们组成的物质之间的相互转化可以用氧化还原理论来研究．下列是N₂经过一系列的变化生成重要的化工原料NH₃和HNO₃的过程：

（1）实验室检验A常用反应（填序号），现象是．
（2）由反应①推得N₂与Mg反应的化学方程式为，其中N₂做剂（填“氧化”或“还原”）．
（3）⑤是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式为，在此转化中每反应1mol NH₃，转移的电子是mol．
（4）某同学把充满NO₂的试管倒立在水中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，但不能充满试管，此变化过程的化学方程式为；
如果同时在水下不断给试管中通入O₂，发现水最后可以充满试管．此过程对工业制硝酸的启示是．