KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表示为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．(1)请分析该反应中电子转移的情况 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 .产生0.1molCl2转移的电子为 mol．(4)ClO2具有很强的氧化性．因此.常被用作消毒剂.其消毒的效率( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

，产生0.1molCl₂转移的电子为

mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

倍．

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：

分析：由2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，转移电子为2e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中转移电子为2e^-，电子转移的方向和数目为

，
故答案为：

；
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半．
反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：酸性和还原性；0.2；
（3）设质量均为m，由化合价变化可知，ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

m

67.5

×5

m

71

×2×1

=2.63倍，故答案为：2.63．

点评：本题以氯气的制法来考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，题目难度中等．

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完成下列化学方程式或离子方程式．
①过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：

②铝和NaOH溶液反应化学方程式：

③氢氧化铝和NaOH溶液反应离子方程式：

④硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：

⑤FeCl₃和Cu反应离子方程式：

（1）斜长石（KAlSi₃O₈）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
①斜长石含有的化学键类型有

．
②上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是

，它和氢元素形成的化合物的电子式为

．
（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由大到小的顺序为

．
（3）亚硒酸（H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
①往亚硒酸溶液中不断通入SO₂ 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：

．
②碲酸（H₆TeO₆）氧化性比浓硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I₂，方程式如下：

H₂O
若反应中生成的TeO₂与Te的物质的量之比为1：1，试配平上述化学方程式．
（4）已知Cu（OH）₂ 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为

下列物质中，属于糖类的是（　　）

A、CH₃CH₂CHO

已知某二元酸在水中的电离方程式是：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-，HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列问题：
（1）Na₂RO₄溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是

（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是

．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）

0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）原因是：

．
（4）25℃时，0.1mol/L NaHRO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

．
（5 ）25℃时，0.1mol/L H₂RO₄溶液的pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=

下列过程发生化学变化的是（　　）

A、花香四溢	B、海水晒盐
C、湿法炼铜	D、冰雪消融

室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）

A、0.01mol?L^-1

B、0.017mol?L^-1

C、0.05mol?L^-1

D、0.50mol?L^-1

下列叙述正确的是（　　）

A、氧气的摩尔质量为32g

B、1molH₂SO₄的质量98

C、H₂O的摩尔质量18g?mol^-1

D、1molCH₄体积为22.4L

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄2（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	N（CH₄）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	N（CH₄）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A、10min内，T₁时CH₄的化学反应速率比T₂时小

B、T₁＜T₂

C、平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）