题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 |
| B、测定氯水的pH，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH试纸上 |
| C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应 |
| D、由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定 |
考点：测定溶液pH的方法,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、高锰酸钾有强氧化性；
B、氯水既具有酸性也具有漂白性；
C、吸热反应可能自发进行；
D、根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定．
B、氯水既具有酸性也具有漂白性；
C、吸热反应可能自发进行；
D、根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定．
解答：
解：A、高锰酸钾有强氧化性，应用酸性滴定管，故A错误；
B、氯水既具有酸性也具有漂白性，故不能利用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；
D、根据热化学方程式4P（红磷s）?P4（白磷s）△H=+17kJ?mol-1 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故D正确；故选D．
B、氯水既具有酸性也具有漂白性，故不能利用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，吸热反应可能自发进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；
D、根据热化学方程式4P（红磷s）?P4（白磷s）△H=+17kJ?mol-1 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故D正确；故选D．
点评：本题主要考查了常见试剂的取用、氯水的性质、热化学方程式的有关知识，涉及到的知识点较多，注重对基础知识的考查和训练．
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- |
| C、制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| D、硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3++3[Al（OH）4]-═4Al（OH）3↓ |
关于有机物C3HxOy的说法正确的是（ ）
| A、当x=8时，该物质一定与金属钠反应 |
| B、x一定是偶数 |
| C、当y=1时，该物质只能含有一种官能团 |
| D、当x=8，y=2时，该物质可能与NaHCO3溶液反应 |
下列操作导致所配制溶液浓度偏高的是（ ）
| A、容量中残留少量蒸馏水 |
| B、定容时俯视观察液面 |
| C、定容时仰视观察液面 |
| D、没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中 |
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| C、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Na+、Cl-、SiO32- |