题目内容
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）
| A、5：3 | B、3：5 |
| C、1：1 | D、2：1 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，结合电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原的氮原子数之比．
解答：
解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．
由电子转移守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
故选A．
由电子转移守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）
| A、等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）↓+H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| C、等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
不能最终被氧化为-COOH；②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
）
下列说法正确的是（ ）
| A、18gH2O含10NA个电子 |
| B、标况下1molH2O体积22.4L |
| C、11.2LCH4物质的量一定为0.5mol |
| D、标况下22.4LH2含NA个原子 |
下列不属于合金的是（ ）
| A、钢 | B、青铜 | C、黄铜 | D、水银 |