Question

常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A、向0.1 mol?L^-1NH₄ Cl溶液中通入大量氨气：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的醋酸与0.01 mol?L^-1的醋酸相比，前者[H⁺]大于后者[H⁺]的10倍
• C、已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=4.9×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
• D、NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．通入大量氨气，溶液显示碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
B．醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；
D．根据NaB溶液中的电荷守恒及溶液的pH进行计算．

解答： 解：A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入大量氨气，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．由于醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，则0.1 mol?L^-1的醋酸与0.01 mol?L^-1的醋酸相比，前者[H⁺]小于后者[H⁺]的10倍，故B错误；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D．常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol?L^-1，氢氧根离子浓度为1×10^-6mol?L^-1，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，题目难度中等，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点．