将20moL0.1?L-1的氨水与10mL0.1?L-1的盐酸混合，所得的溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
| A、c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| B、c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-） |
| C、2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3?H2O） |
| D、c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）
| A、氯化钠，破坏了离子键 |
| B、氯化氢，破坏了共价键 |
| C、蔗糖，破坏了分子间作用力 |
| D、二氧化碳，没有破坏作用力 |
下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A、NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO
| ||||
B、NH4Cl溶液：c（NH
| ||||
| C、20mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与10mL 0.1mol?L-1HCl混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | ||||
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4）为二元弱酸）：c（C2O
|
下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（ ）
| A、饱和氯水中滴加0.1 mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） |
| B、已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-） |
| C、0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、常温下，向20.00 mL 0.100 mol?L-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L-1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
①HCN?H++CN?△H1＞0 K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0 K2
常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
| A、混合溶液的pH＜7 |
| B、对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| C、K2≈1.6×10-5 |
| D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?） |
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 浓硝酸有挥发性 | 浓硝酸应保存着棕色瓶中 |
| B | 氧化铝的熔点很高 | 氧化铝用来制造耐火坩埚 |
| C | 氯气有强氧化性 | 氯气可用作漂白剂 |
| D | NH4Cl溶液和氨水均能导电 | NH4Cl和氨水均是电解质 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、室温下，向0.01 mol?L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+） |
| B、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液：C（Na+）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+） |
| C、Na2CO3溶液：C（OH-）-C（H+）=C（HCO3-）+C（H2CO3） |
| D、25℃时，浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C（CH3COO-）+C（OH-）＜C（CH3COOH）+C（H+） |
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、用湿润红色石蕊试纸检验氨气 |
| B、用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气 |
| C、向浓盐酸中滴加浓硫酸获得少量HCl气体 |
| D、用加热的方法除去氯化铵中的碘 |