Question

已知HCN、CN^?在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN?H⁺+CN^?△H₁＞0    K₁
②CN^?+H₂O?HCN+OH^-△H₂＞0    K₂
常温下（K₁=6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

• A、混合溶液的pH＜7
• B、对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小
• C、K₂≈1.6×10^-5
• D、c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,化学平衡常数的含义

专题：

分析：A．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的电离程度小于CN^?的水解程度；
B．升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；
C．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5＞K₁，所以HCN的电离程度小于CN^?的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故A错误；
B．升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K₁、K₂都增大，故B错误；
C．K₁．K₂=Kw，所以K₂=

Kw

K1

=

10-14

6.2×10-10

=1.6×10^-5，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^?），故D错误；
故选C．

点评：本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，明确电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积关系是解本题关键，注意所有平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，题目难度不大．