Question

下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、室温下，向0.01 mol?L^-1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）
• D、25℃时，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，呈酸性：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＜C（CH₃COOH）+C（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．中性溶液中存在C（OH^-）=C（H⁺），向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性；
B．HCO₃^-离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．

解答： 解：A．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．HCO₃^-离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以C（OH^-）＜C（HCO₃^-），故B错误；
C．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故C错误；
D．混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，根据电荷守恒得C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=c（Na⁺）+C（H⁺），根据物料守恒得C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）=2C（Na⁺），所以得C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=C（CH₃COOH）+2C（H⁺），溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），所以得C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＞C（CH₃COOH）+C（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒解答，易错选项是AD，采用逆向思维方法解答．