Question

将20moL0.1?L^-1的氨水与10mL0.1?L^-1的盐酸混合，所得的溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O）
• D、c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：20moL0.1?L^-1的氨水中溶质一水合氨的物质的量为：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.1?L^-1的盐酸中氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，两溶液混合后生成0.001mol氯化铵，剩余的一水合氨为0.0001mol；一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性然后结合物料守恒、电荷守恒对各选项进行判断．

解答： 解：根据分析可知，反应后溶质为0.001mol氯化铵、0.001mol一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性，
A．根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正确；
B．根据物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正确；
C．溶液中满足电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），二者结合可得：2c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺），整理可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O），故C正确；
D．反应后的混合液为碱性，溶液中氢离子浓度减小，则c（H⁺）＜＜c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断，明确反应后溶质组成为解答关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．