Question

下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）

• A、饱和氯水中滴加0.1 mol?L^-1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• B、已知HF的酸性比CH₃COOH的强，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• C、0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下，向20.00 mL 0.100 mol?L^-1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol?L^-1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；
B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故A正确；
B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）-c（F^-）=c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），故B正确；
C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB^-的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B^2-）＜c（H⁺），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒c（A^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（HA）=c（Cl^-），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl^-）和[c（ClO^-）+c（HClO）]的关系，为易错点．