Question

下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

  2- 4

  ）+c（OH^-）
• B、NH₄Cl溶液：c（NH

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol?L^-1HCl混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液（H₂C₂O₄）为二元弱酸）：c（C₂O

  2- 2

  ）+c（HC₂O

  - 4

  ）+c（H₂C₂O₄）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺）；
C．反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸、NaCl，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）；
D．根据草酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．20mL 0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液与10mL 0.1mol?L^-1HCl混合，反应后得到等浓度的醋酸钠、NaCl和醋酸，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），结合物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正确；
D．0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液中，根据物料守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺），故D错误；

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．