题目内容
0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，若溶液pH=9，则c（NH4+）-c（Cl-）= mol/L（列式即可）
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：pH=9的溶液中氢离子浓度为：10-9mol/L，氢氧根离子浓度为：10-5mol/L；溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），
根据电荷守恒可得：c（NH4+）-c（Cl-）=c（OH-）-c（H+），据此进行解答．
根据电荷守恒可得：c（NH4+）-c（Cl-）=c（OH-）-c（H+），据此进行解答．
解答：
解：pH=9的溶液中氢离子浓度为：10-9mol/L，氢氧根离子浓度为：10-5mol/L，
溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），
则：c（NH4+）-c（Cl-）=c（OH-）-c（H+）=10-5mol/L-10-9mol/L，
故答案为：10-5mol/L-10-9mol/L．
溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），
则：c（NH4+）-c（Cl-）=c（OH-）-c（H+）=10-5mol/L-10-9mol/L，
故答案为：10-5mol/L-10-9mol/L．
点评：本题考查了离子浓度的计算、盐的水解原理应用，题目难度中等，明确电荷守恒、溶液酸碱性与溶液pH的计算方法即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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