已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18．
（1）常温下FeS的溶解度为多少g？（设饱和溶液的密度为1g?cm^-3）
（2）在常温下将过量的FeS投入到0.10mol?L^-1的 Na₂S溶液中，则平衡时c（Fe²⁺）为多少？

已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-； 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是．（用化学方程式表示）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是．
②该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为．

若该溶液中由体积相等的amol?L^-1稀盐酸和bmol?L^-1氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前ab（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中的离子浓度大小关系：（NH₄⁺）c（Cl^-）．用含a和b的代数式表示NH₃?H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=．

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示．横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH．下列正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种．请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团是．
（2）请写出B生成C的化学方程式．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有种
①遇FeCl₃溶液显紫色；②含有3个-CH₂OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构．

物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中C（CH₃COO?）═C（Na⁺），则CH₃COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积．

下列各表述与示意图一致的是（　　）

将m mol?L?¹ 的CH₃COOH 溶液和n mol?L?¹ 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值为7．则原醋酸溶液中的C（H⁺）原氢氧化钠溶液中的C（OH?）．m和n的大小关系是mn．