题目内容
将m mol?L?1 的CH3COOH 溶液和n mol?L?1 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH值为7．则原醋酸溶液中的C（H+） 原氢氧化钠溶液中的C（OH?）．m和n的大小关系是m n．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：呈中性则c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（Na+）=c（CH3COO-），结合弱电解质存在电离平衡分析判断．
解答：
解：若m=n，则生成单一醋酸钠溶液，溶液呈碱性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，碱少一点，故m与n的大小关系是m＞n，原醋酸溶液中氢离子浓度小于原氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度；
故答案为：小于；大于．
故答案为：小于；大于．
点评：本题考查了酸碱混合的计算，注意酸碱反应的实质即可解答，侧重学生分析能力及弱电解质电离平衡的考查，题目难度中等．
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常温下，向10mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| B、7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mL |
| D、继续滴加0.1 mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）
| A、NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3 | ||||
B、NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-
| ||||
| C、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ | ||||
| D、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
室温下，0.2mol/L的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（ ）| A、溶液显酸性 |
| B、升温，c（X）增大，c（Y）减小 |
| C、c（B+）+c（Y）=c（Cl-） |
| D、稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大 |
在一定条件下，可逆反应A+B?m C变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q（Q＞0） |
| A、容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol?L-1 |
| C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D、若将容器①体积缩小为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ |
等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）
| A、盐酸 | B、无水乙醇 |
| C、冰醋酸 | D、乙醛 |