Question

以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示．横轴为加入氢氧化钠的体积数，纵轴为溶液的pH．下列正确的是（　　）

• A、此一元弱酸的电离常数（K_a）约为1.0×10^-6
• B、此弱酸的浓度为1×10^-4mol/L
• C、此实验最好选用甲基红（变色范围在4.2～6.3）作指示剂
• D、此滴定反应为吸热反应

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据平衡常数概念计算近似值；
B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；
C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
D、酸碱中和反应是放热反应．

解答： 解：A、由图象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol?L^-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10^-2mol/L，平衡常数≈

10-4×10-4

10-2

=10^-6，故A正确；
B、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为10^-2mol/L，故B错误；
C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C错误；
D、酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．