Question

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH₂A溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

• A、H₂A的物质的量浓度为0.1000mol．L^-1
• B、H₂A是二元弱酸
• C、a-b段发生反应HA^-+OH^-=H₂O+A^2-
• D、a点时HA^-的水解程度大于电解程度

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、分析滴定曲线可知，加入氢氧化钠40ml反应恰好完成，酸浓度为0.1mol/L，此时溶液PH＞7，证明酸是弱酸；
B、图象分析可知酸为弱酸；
C、a-b段是反应接近终点时发生的PH突跃；
D、a点溶液PH＜7显酸性，说明HA^-电离大于水解．

解答： 解：A、分析滴定曲线可知，加入氢氧化钠40ml反应恰好完成，酸浓度为0.1mol/L，此时溶液PH＞7，证明酸是弱酸，H₂A的物质的量浓度为0.1000mol．L^-1，故A正确；
B、图象分析可知酸为弱酸，a点显酸性，继续滴加反应到恰好进行溶液PH显碱性，证明为二元弱酸，故B正确；
C、a-b段是反应接近终点时发生的PH突跃，发生反应HA^-+OH^-=H₂O+A^2-，故C正确；
D、a点溶液PH＜7显酸性，说明HA^-电离大于水解，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱反应滴定实验工厂的分析判断，主要是终点反应的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．